1. Förstå kemi
* ammoniak (NH₃) är en svag bas. När den reagerar med vatten bildar det ammoniumjoner (NH₄⁺) och hydroxidjoner (OH⁻).
* kb är basdissociationskonstanten, som mäter i vilken utsträckning en bas joniseras i vatten. En mindre KB indikerar en svagare bas.
2. Ställ in jämvikten
Reaktionen av ammoniak med vatten är:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
3. Använd pH för att hitta [oh⁻]
* POH + pH =14
* POH =14 - 11,6 =2,4
* [Oh⁻] =10⁻² · ⁴ M
4. Använd KB -uttrycket och istabellen
* kb =[NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]
Låt 'X' representera förändringen i koncentrationen av NH₃ och bildningen av NH₄⁺ och OH⁻.
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ------------- | --------- | --------- | --------- |
| Initial | C | 0 | 0 |
| Förändring | -x | +x | +x |
| Jämvikt | C - X | x | x |
Ersätt nu jämviktskoncentrationerna i KB -uttrycket:
* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)
5. Förenkla ekvationen
Eftersom KB är liten kan vi anta x <
* 1,8 x 10⁻⁵ =x² / c
6. Lös för C (den initiala koncentrationen av ammoniak)
* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ m
* 1,8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c
* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)
* C ≈ 0,067 m
Därför är molariteten för ammoniaklösningen ungefär 0,067 m.
