* Elektronegativitet: Syre är mer elektronegativt än kväve. Detta innebär att syre har ett starkare drag på delade elektroner i en bindning.

* Skillnad i elektronegativitet: Skillnaden i elektronegativitet mellan syre och väte (3,44 - 2,20 =1,24) är större än skillnaden mellan kväve och väte (3,04 - 2,20 =0,84).

* dipolmoment: Den större elektronegativitetsskillnaden i OH -bindningen resulterar i en större partiell negativ laddning på syreatomen och en större partiell positiv laddning på väteatomen. Detta skapar ett större dipolmoment, vilket indikerar en starkare polaritet.

Sammanfattningsvis:

* OH -bindningen är mer polär på grund av den större elektronegativiteten hos syre jämfört med kväve, vilket leder till ett större dipolmoment.

* Detta innebär att elektronerna i OH -bindningen dras starkare mot syreatomen, vilket skapar en större laddning av laddning.