4 Clo⁻ + S2O3²⁻ + 2 Oh⁻ → 2 Cl⁻ + SO4²⁻ + 2 H2O + 2 SO3²⁻
Här är en uppdelning av reaktionen:
* hypokloritjon (Clo⁻) är det oxiderande medlet, vilket betyder att det får elektroner.
* tiolfatjon (S2O3²⁻) är det reducerande medlet, vilket betyder att det förlorar elektroner.
* hydroxidjoner (OH⁻) är involverade i reaktionen som bas.
* kloridjoner (Cl⁻) produceras när hypokloritjonen reduceras.
* sulfatjoner (SO4²⁻) produceras när tiosulfatjonen oxideras.
* sulfitjoner (SO3²⁻) produceras också som en biprodukt av oxidationen av tiosulfat.
* vatten (H2O) bildas som ett resultat av reaktionen.
Denna reaktion är viktig av flera skäl:
* Vattenbehandling: Hypoklorit används för att desinficera vatten. Reaktionen med tiosulfat kan användas för att ta bort överskott av klor från vatten.
* Analytisk kemi: Reaktionen kan användas för att bestämma koncentrationen av hypoklorit eller tiosulfat i en lösning.
* Fotografi: Thiosulfate används som fixer i fotografering för att ta bort exponerade silverhalogenidkristaller från den fotografiska filmen.
Det är viktigt att notera att denna reaktion är komplex och kan påverkas av faktorer som pH, temperatur och närvaro av andra joner.
