Du har rätt! Den molära volymen av idealiska gaser vid standardtemperatur och tryck (STP) är 22,4 L/mol. CO2 och HCL har emellertid något mindre molvolymer, vilket indikerar att de avviker från idealiskt gasbeteende. Här är varför:

riktiga gaser kontra idealiska gaser

* Idealiska gasantaganden: Idealiska gaslagar antar att gasmolekyler inte har någon volym och inga intermolekylära krafter. I verkligheten är dessa antaganden inte helt sanna.

* Verkliga gasavvikelser: Verkliga gasmolekyler har en begränsad volym och erfarenhet av intermolekylära krafter (som van der Waals krafter).

Varför CO2 och HCL avviker

* Intermolekylära krafter: Både CO2 och HCL har svaga intermolekylära krafter. Även om CO2 främst är icke -polär, kan den ha tillfälliga dipoler på grund av elektronrörelse. HCL har en permanent dipol på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan väte och klor. Dessa krafter får molekylerna att locka varandra, vilket minskar den volym de upptar något.

* Molekylär volym: Även om de är relativt små upptar molekylerna i CO2 och HCl en ändlig volym. Denna volym är inte försumbar jämfört med den totala volymen, särskilt vid högre tryck.

Slutsats

De lilla avvikelserna i molvolymerna för CO2 och HCl från det ideala gasvärdet beror på de kombinerade effekterna av intermolekylära krafter och molekylvolym. Dessa avvikelser blir mer betydande vid högre tryck och lägre temperaturer.