Här är den balanserade kemiska ekvationen:
2 Agno₃ (aq) + feso₄ (aq) → Ag₂so₄ (s) + Fe (no₃) ₂ (aq)
Förklaring:
* reaktanter:
* Silvernitrat (Agno₃) är en färglös, löslig jonisk förening.
* Järnsulfat (feso₄) är en blekgrön, löslig jonisk förening.
* Produkter:
* Silver Sulfate (AG₂SO₄) är en vit, olöslig jonisk förening som fälls ut ur lösningen.
* Järnnitrat (Fe (no₃) ₂) är en löslig jonisk förening som förblir upplöst i lösning.
netjonisk ekvation:
Den nettojoniska ekvationen visar endast de arter som är direkt involverade i bildandet av fällningen:
2 Ag⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → ag₂so₄ (s)
Observationer:
När du blandar lösningar av silvernitrat och järnsulfat kommer du att observera följande:
* Bildning av en vit fällning: Detta är silversulfat (Ag₂so₄) som är olöslig i vatten.
* Lösningsfärgförändring: Lösningen kommer att förändras från färglös till en ljusgrön färg på grund av bildandet av järnnitrat.
Användningar:
Denna reaktion kan användas för att:
* syntetisera silversulfat: Denna förening används vid produktion av fotografiska material för silverhalogenid.
* Test för närvaro av silverjoner: Bildningen av en vit fällning indikerar närvaron av silverjoner i lösningen.
Obs: Denna reaktion utförs ofta i en laboratorieinställning som en demonstration av nederbördsreaktioner och bildning av olösliga föreningar.
