Här är varför:
* Elektronegativitetsskillnad: Syre (O) är mer elektronegativ än kväve (N). Detta innebär att syreatomen i vatten lockar de delade elektronerna i O-H-bindningarna starkare än kväveatomen i ammoniak lockar de delade elektronerna i N-H-bindningarna. Detta skapar en större partiell negativ laddning på syreatomen i vatten jämfört med kväveatomen i ammoniak.
* molekylgeometri: Både vatten och ammoniak har en böjd molekylgeometri på grund av närvaron av ensamma par på den centrala atomen. Det ensamma paret på kväveatomen i ammoniak är emellertid mindre och mindre elektronstät jämfört med de ensamma paren på syreatomen i vatten. Detta bidrar till ett svagare dipolmoment i ammoniak.
* dipolmoment: Dipolmomentet, som är ett mått på polariteten hos en molekyl, är högre för vatten (1,85 d) än för ammoniak (1,47 d). Detta indikerar att vattenmolekylen har en starkare laddning av laddning och därför är mer polär.
Sammanfattningsvis:
Medan både ammoniak och vatten är polära molekyler, är vatten mer polärt på grund av dess högre elektronegativitetsskillnad, större ensamma par och starkare dipolmoment.
