Du har helt rätt! När natrium (Na) reagerar med klor (CL) för att bilda natriumklorid (NaCl) har de resulterande jonerna elektronkonfigurationer som är desamma som ädla gasatomer. Här är varför:

natrium (NA)

* Original elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* förlorar en elektron: För att uppnå en stabil oktett (som Noble Gas Neon) förlorar natrium den enskilda elektronen i sitt yttersta skal.

* natriumjon (Na+) elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ (detta är samma som Neons konfiguration)

klor (Cl)

* Original elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Att få en elektron: Klor behöver ytterligare en elektron för att slutföra sin oktett (som den ädla gasargongen).

* kloridjon (Cl-) elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (detta är samma som Argon's Configuration)

Den viktigaste takeaway

Atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå den stabila elektronkonfigurationen för den närmaste ädla gasen. Detta är drivkraften bakom jonisk bindning, där den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner håller föreningen samman.