Här är varför:
* jod (i) :Jod är i grupp 17 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har en tendens att få en elektron för att bilda en anjon med en -1 -laddning (I⁻).
* klor (CL) :Klor är också i grupp 17 och har en liknande tendens att få en elektron för att bilda en anjon med en -1 -laddning (CL⁻).
I denna förening är emellertid jod mer elektronegativ än klor, vilket innebär att den har ett starkare drag på de delade elektronerna i bindningen. Därför fungerar jod som katjonen med en +1 -laddning (I⁺) och klor fungerar som anjon med en -1 -laddning (CL⁻).
Detta resulterar i formeln ICL, där avgifterna avbryter.
