Här är en uppdelning av löslighetstrenderna för grupp 1 (alkalimetaller) och grupp 2 (alkaliska jordmetaller) sulfater:
Grupp 1 sulfater:
* Generellt mycket lösligt: Alla grupp 1 -sulfater är mycket lösliga i vatten. Detta beror på den starka elektrostatiska attraktionen mellan den lilla, mycket laddade katjonen (alkalimetall) och sulfatanjonen.
* Lätt minskning av lösligheten ner i gruppen: När du flyttar ner i gruppen ökar storleken på alkalimetallkatjonen. Detta leder till en något svagare elektrostatisk attraktion mellan katjonen och anjonen, vilket resulterar i en liten minskning av lösligheten. Denna minskning är emellertid mycket liten, och alla grupp 1 -sulfater anses vara mycket lösliga.
grupp 2 sulfater:
* Minskande löslighet ner i gruppen: I motsats till grupp 1 visar grupp 2 -sulfater en signifikant minskning av lösligheten när du rör dig ner i gruppen.
* löslighet minskar signifikant efter bariumsulfat: Bariumsulfat (Baso 4 ) är praktiskt taget olöslig i vatten. Detta beror på att den stora storleken på bariumkatjonen leder till svagare elektrostatisk attraktion med sulfatanjonen.
* Undantag: Beso 4 (Beryllium sulfat) och Mgso 4 (Magnesiumsulfat) är undantag från denna trend. De är relativt lösliga i vatten, troligtvis på grund av deras små joniska radier och stark hydrering.
Sammanfattning:
* grupp 1 -sulfater är i allmänhet mycket lösliga.
* Grupp 2 -sulfater visar en minskande trend i löslighet ner i gruppen, med bariumsulfat praktiskt taget olösligt.
Nyckelfaktorer som påverkar löslighet:
* jonisk storlek: Mindre joner med högre laddningstäthet leder till starkare elektrostatisk attraktion och högre löslighet.
* hydreringsenergi: Energin som frigörs när joner är hydratiserade i vatten spelar också en roll. Mindre joner med högre laddningstäthet tenderar att ha högre hydratiseringsenergi.
* gitterenergi: Den energi som krävs för att bryta det joniska gitteret är också viktig. Högre gitterenergi motsvarar lägre löslighet.
Praktiska konsekvenser:
* Grupp 1 -sulfater används ofta i olika tillämpningar: De används ofta i gödselmedel, tvättmedel och andra kemiska processer på grund av deras höga löslighet.
* bariumsulfat används i medicinsk avbildning: Dess olöslighet gör det till ett utmärkt kontrastmedel i röntgenstrålar.
Denna förklaring ger en allmän översikt över löslighetstrenderna för grupp 1 och 2 sulfater. För en mer detaljerad analys kan du överväga att undersöka specifika joniska radier, hydratiseringsenergier och gitterenergier för varje förening.
