Här är den balanserade kemiska ekvationen:
3 NaOH (aq) + h₃po₄ (aq) → na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)
Vad händer:
* Acid-basreaktion: Hydroxidjonerna (OH-) från natriumhydroxid reagerar med vätejonerna (H+) från fosforsyra.
* Saltbildning: De återstående jonerna, natrium (Na+) och fosfat (Po₄³-), kombineras för att bilda natriumfosfat.
* Vattenbildning: Väte- och hydroxidjonerna reagerar för att bilda vatten.
Viktiga anteckningar:
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* De exakta produkterna som bildas kan variera beroende på stökiometri för reaktionen (de relativa mängderna av reaktanter). Till exempel, med en mindre mängd natriumhydroxid, kan du bilda natriumdihydrogenfosfat (NAH₂PO₄) eller DESODIUM -vätefosfat (Na₂hpo₄).
* PH för den resulterande lösningen beror på de relativa mängderna av syra och bas som används. Om mängderna är lika (stökiometriska) kommer lösningen att vara neutral (pH 7). Om det finns överskott av natriumhydroxid kommer lösningen att vara grundläggande. Om det finns överskott av fosforsyra kommer lösningen att vara sur.
Säkerhet:
* Både natriumhydroxid och fosforsyra är frätande och kan orsaka hud- och ögonförbränningar. Bär alltid lämpliga säkerhetsutrustningar, till exempel handskar och skyddsglasögon när de hanterar dessa kemikalier.
* Vid blandning av dessa kemikalier är det viktigt att tillsätta syran långsamt till basen och med konstant omrörning för att kontrollera reaktionen och förhindra sprutning.
