* fryspunktsdepression: Fryspunkten för en lösning är lägre än fryspunkten för det rena lösningsmedlet. Detta beror på att de upplösta lösta partiklarna stör bildandet av lösningsmedlets kristallstruktur.
* Koncentration: Fryspunktsdepressionen beror på koncentrationen av lösta ämnet. Ju högre koncentration av ammoniumsulfat i vatten, desto lägre fryspunkt blir.
För att bestämma fryspunkten för en ammoniumsulfatlösning måste du därför veta koncentrationen av lösningen.
Här är några allmänna punkter att tänka på:
* Rena vatten fryser vid 0 ° C (32 ° F).
* En mättad ammoniumsulfatlösning vid rumstemperatur är ungefär 38 viktprocent. Denna lösning skulle ha en betydligt lägre fryspunkt än rent vatten.
Om du behöver hitta den specifika fryspunkten för en viss koncentration av ammoniumsulfatlösning kan du använda en fryspunktsdepressionskalkylator eller konsultera en kemi referensbok.
