* Elektronkonfiguration: Barium (BA) har ett atomantal på 56, vilket innebär att det har 56 protoner och 56 elektroner. Dess elektronkonfiguration är [xe] 6s².
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som en ädel gas. Octet -regeln säger att atomer är mest stabila när de har 8 elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).
* Bariums mål: Barium kan uppnå en stabil konfiguration genom att förlora sina två valenselektroner (från 6s orbital). Detta lämnar den med samma elektronkonfiguration som den ädla gas Xenon (XE).
* bildning av jonen: Genom att förlora två elektroner blir barium en positivt laddad jon (katjon) med en laddning på 2+. Detta representeras som Ba²⁺.
Sammanfattningsvis bildar barium en 2+ jon eftersom den lätt tappar sina två valenselektroner för att uppnå den stabila elektronkonfigurationen av en ädel gas.
