le Chateliers princip

Denna situation styrs av Le Chateliers princip. Den säger att om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen. I detta fall är det stressen att lägga till mer av en reaktant eller produkt.

skiftar jämvikten

* lägger till mer reaktant: Jämvikten kommer att växlas till höger , gynnar framåtreaktionen För att konsumera den tillsatta reaktanten och producera fler produkter.

* Lägga till mer produkt: Jämvikten kommer att växlas till vänster , gynnar omvänd reaktion att konsumera den tillagda produkten och producera fler reaktanter.

Viktiga anteckningar:

* Jämviktskonstanten (k) förblir densamma: Jämviktskonstanten, som uttrycker förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt, förändras inte när du lägger till mer av en förening. Systemet kommer helt enkelt att växla för att upprätthålla det specifika förhållandet.

* Skiftets omfattning beror på reaktionen: Vissa reaktioner är mer känsliga för förändringar i koncentration än andra. Skiftets storlek beror på jämviktskonstanten (K) och de relativa mängderna av reaktanter och produkter som finns.

Exempel

Tänk på följande reversibla reaktion:

`` `

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

`` `

Om vi ​​lägger till mer kväve (N2) till detta system vid jämvikt kommer jämvikten att växla till höger, vilket gynnar bildningen av ammoniak (NH3).

Sammanfattning

Att lägga till mer av en förening till ett system vid jämvikt kommer att få systemet att växla i en riktning som lindrar stressen. Detta innebär att reaktionen kommer att gynna produktionen av fler produkter om en reaktant läggs till eller produktion av fler reaktanter om en produkt läggs till.