* jonisk bindning: Natriumhydroxid bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan en positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad hydroxidjon (OH-).
* elektronöverföring: Natrium förlorar sin valenselektron för att bli en katjon (Na+), medan syre i hydroxidjonen får en elektron för att uppnå en stabil oktett, och bildar en negativt laddad hydroxidjon (OH-).
I stället för en Lewis Dot -struktur representerar vi därför strukturen för NaOH som:
* Formel: Naoh
* jonisk struktur: Na+ oh-
Förklaring:
* natriumjon (Na+): Natriumjonen har tappat sin enda valenselektron och har en +1 -laddning. Det representeras som helt enkelt Na+.
* hydroxidjon (OH-): Hydroxidjonen har fått en elektron och bildar en kovalent bindning mellan syre och väte. Syre har 6 valenselektroner, och den tillsatta elektronen gör det 7. Väte har 1 elektron, och bindningen använder 2 elektroner. Detta lämnar 6 elektroner runt syre, som representeras som 3 ensamma par, vilket ger hydroxidjonen en -1 -laddning.
Viktig anmärkning: Även om vi inte kan rita en traditionell Lewis Dot -struktur, kan vi skildra de enskilda jonerna separat och visa överföring av elektroner och de resulterande laddningarna.
