1. Vilken specifik sulfidförening reagerar? Det finns många sulfider (t.ex. natriumsulfid (Na₂s), vätesulfid (H₂s), järnsulfid (FES)).
2. Vad är den andra reaktanten i reaktionen? Mängden aluminiumhydroxid som produceras beror på reaktionens stökiometri, och vi måste känna till den andra reaktanten och dess mängd.
Här är ett allmänt exempel på hur man löser denna typ av problem:
Låt oss anta att reaktionen är:
3 na₂s + 2 alcl₃ → 2 Al (OH) ₃ + 6 NaCl
För att beräkna gramen från Al (OH) ₃:
1. Konvertera gram Na₂s till mol:
- Hitta den molmassan av Na₂s (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol s =78 g/mol).
- Dela upp den givna massan av Na₂s med dess molmassa:15,7 g Na₂s / 78 g / mol Na₂s =0,201 mol Na₂s
2. Använd stökiometri för att hitta mol Al (OH) ₃:
- Den balanserade ekvationen visar att 3 mol Na₂s producerar 2 mol Al (OH) ₃.
- Ställ in en proportion:(0,201 mol na₂s / 3 mol na₂s) =(x mol al (OH) ₃ / 2 mol al (OH) ₃)
- Lös för x:x =0,134 mol al (OH) ₃
3. Konvertera mol Al (OH) ₃ till gram:
- Hitta den molmassan hos Al (OH) ₃ (27 g/mol Al + 3 x 16 g/mol O + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).
- Multiplicera molen av Al (OH) ₃ med dess molmassa:0,134 mol al (OH) ₃ x 78 g/mol al (OH) ₃ =10,5 g Al (OH) ₃
I detta exempel skulle därför 10,5 gram aluminiumhydroxid erhållas.
Vänligen ge den fullständiga reaktionen och den andra reaktanten, så kan jag hjälpa dig att beräkna gram av aluminiumhydroxid.
