1. Balanserad kemisk ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)

2. Mol-till-mol-förhållande:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 3 mol no₂ reagerar för att producera 1 mol nr.

3. Konvertera molekyler till mol:

* Vi har 5,00 x 10² molekyler av nr.

* Avogadros nummer säger att det finns 6.022 x 10²³ molekyler i en mol.

* Mol av NO =(5,00 x 10² molekyler) / (6.022 x 10²³ molekyler / mol) =0,0830 mol nr

4. Beräkna mol no₂:

* Använda molförhållandet från den balanserade ekvationen:

Mullvad med no₂ =0,0830 mol nr * (3 mol no₂ / 1 mol nr) =0,249 mol no₂

5. Konvertera mol no₂ till gram:

* Den molmassan för NO₂ är 14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Gram no₂ =0,249 mol no₂ * 46,01 g/mol =11,4 g no₂

Därför behöver du cirka 11,4 gram kvävedioxid för att reagera med vatten för att producera 5,00 x 10² molekyler kväve -monoxid.