* jonisk bindning: Natriumklorid bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa joner är arrangerade i ett kristallgitter, utan olika, enskilda molekyler.
* Inga diskreta enheter: Till skillnad från molekyler, som hålls samman av kovalenta bindningar, saknar joniska föreningar diskreta enheter. Jonerna upprepas kontinuerligt i en tredimensionell struktur.
* Formelenhet: Formeln NaCl representerar det enklaste förhållandet mellan joner i kristallgitteret, känd som formelenheten.
Sammanfattningsvis, medan vi använder termen "natriumklorid" som om det var en molekyl, är det mer exakt att hänvisa till den som en jonisk förening med en formelenhet av NaCl.
