* Hög elektronegativitet: Kväve har en hög elektronegativitet (3.04 på Pauling -skalan), vilket innebär att det lockar elektroner starkt. Detta gör det mer troligt att få elektroner för att bilda anjoniska arter (som N³⁻) än att förlora elektroner för att bilda en katjon.
* Stor joniseringsenergi: Det krävs en betydande mängd energi för att ta bort elektroner från kväveatomer. Detta gör bildandet av en positiv kvävejon (N⁺) mycket ogynnsam.
Undantag:
Även om det är sällsynt finns det några undantag:
* nitrider: Kväve kan bilda joniska föreningar som kallas nitrider med mycket elektropositiva metaller som litium, natrium och kalcium. I dessa föreningar existerar kväve som den n³⁻ -anjonen. Till exempel Li₃n (litiumnitrid).
Det är dock viktigt att notera:
* Även i nitrider anses bindningen ofta delvis kovalent, vilket innebär att det finns en viss grad av elektrondelning.
* Kväve är mycket mer benägna att bilda kovalenta bindningar, där det delar elektroner med andra atomer. Detta beror på dess förmåga att bilda trippelbindningar (som i N₂ -gas) och dess tendens att slutföra sin oktett genom att få tre elektroner.
Sammanfattningsvis:
Även om kväve tekniskt kan bilda jonbindningar i vissa fall, är det mycket vanligare att det bildar kovalenta bindningar på grund av dess höga elektronegativitet och stora joniseringsenergi.
