Lösning: Ämnet som upplöses i ett lösningsmedel. I saltvatten, naCl (bordsalt) är lösta ämnet.
lösningsmedel: Ämnet som löser upp lösningen. I saltvatten, vatten (H2O) är lösningsmedlet.
Upplösning av salt i vatten:
När du lägger till salt till vatten händer flera saker:
1. Polaritet: Vattenmolekyler är polära , vilket betyder att de har ett något positivt slut och ett något negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner. Detta skapar en stark attraktion mellan vattenmolekyler.
2. joniska obligationer: Salt (NaCl) är tillverkad av joniska bindningar , där natrium (Na+) har en positiv laddning och klorid (Cl-) har en negativ laddning. Dessa motsatta avgifter lockar varandra starkt.
3. attraktion och separering: När salt tillsätts till vatten, omger de polära vattenmolekylerna saltjonerna. De positiva ändarna av vattenmolekyler lockar de negativt laddade kloridjonerna (Cl-), medan de negativa ändarna av vattenmolekyler lockar de positivt laddade natriumjonerna (Na+). Denna attraktion försvagar de joniska bindningarna mellan natrium och klorid.
4. hydrering: Vattenmolekylerna bildar ett hydratiseringsskal Runt varje jon, som effektivt separerar dem och drar dem bort från saltkristallen. Denna process fortsätter tills allt salt är upplöst.
5. Lösning: Den resulterande blandningen av upplösta saltjoner och vattenmolekyler kallas en -lösning .
I huvudsak, när salt upplöses i vatten, drar de polära vattenmolekylerna isär jonerna i saltkristallen och skapar en homogen blandning.
Viktig anmärkning: Medan salt verkar försvinna när det upplöstes i vatten, försvinner det faktiskt inte. Jonerna finns fortfarande i lösningen, bara jämnt fördelade och omgiven av vattenmolekyler. Det är därför saltvatten smakar salt och kan utföra elektricitet.
