1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
2naOH (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
2. Identifiera de lösliga joniska föreningarna:
* NaOH (natriumhydroxid)
* (NH₄) ₂SO₄ (ammoniumsulfat)
* Na₂so₄ (natriumsulfat)
3. Skriv den joniska ekvationen genom att bryta ner de lösliga joniska föreningarna i deras respektive joner:
2na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
4. Avbryt åskådarejoner:
Åskådarejoner är de joner som visas på båda sidor av ekvationen och inte deltar i reaktionen. I detta fall är Na⁺ och So₄²⁻ åskådarejoner.
5. Den slutliga joniska ekvationen:
2OH⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) → 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
Viktiga anteckningar:
* ammoniumhydroxid (NH₄OH) bildas inte: Även om det kan verka intuitivt är ammoniumhydroxid instabil och sönderdelas lätt till ammoniakgas (NH₃) och vatten (H₂O).
* Uppvärmning är avgörande: Reaktionen gynnas av uppvärmning, eftersom den driver av ammoniakgasen, vilket gör att reaktionen fortsätter till slut.
Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!
