1. Liten storlek och hög jonisering Energi: Bor är en mycket liten atom med en hög joniseringsenergi. Detta innebär att det kräver mycket energi för att ta bort en elektron från dess yttre skal. Därför är det energiskt ogynnsamt för bor att förlora elektroner och bilda en positiv jon.
2. Elektronegativitet: Bor har en relativt hög elektronegativitet (2,0 på Pauling -skalan). Detta innebär att det lockar elektroner starkt, vilket gör det mindre troligt att förlora en elektron till en annan atom.
3. ofullständig oktet: Bor, i sin vanligaste form, har bara tre valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i sitt yttre skal) måste boren dela elektroner, inte helt vinna eller förlora dem.
4. Bondstyrka: Bor bildar starka kovalenta bindningar med andra icke -metaller, som syre, väte och kväve. Dessa bindningar är starkare än de joniska bindningarna som den skulle bilda om de skulle förlora elektroner.
Sammanfattningsvis:
* Borons lilla storlek, högjoniseringsenergi och elektronegativitet gör det svårt att bilda jonbindningar.
* Borons ofullständiga oktet kräver att du delar elektroner, vilket leder till bildning av kovalent bindning.
* De starka kovalenta bindningarna som den formulär är energiskt gynnsamma jämfört med jonbindningar.
Därför bildar bor främst kovalenta bindningar för att uppfylla dess bindningskrav och uppnå stabilitet.
