Här är varför:
* Jämvikt: Ammoniumhydroxid (NH₄OH) finns i jämvikt med ammoniak (NH₃) och vatten (H₂O). Denna jämviktsreaktion bestämmer koncentrationen av hydroxidjoner (OH⁻), som direkt påverkar pH.
* Koncentration: Ju högre koncentration av ammoniumhydroxid, desto mer hydroxidjoner är närvarande, vilket resulterar i ett högre pH (mer grundläggande).
* variabel pH: En utspädd lösning av ammoniumhydroxid kommer att ha en pH närmare 7 (neutral), medan en koncentrerad lösning kommer att ha ett pH högre än 7 (basic).
För att bestämma det exakta pH för en specifik lösning av ammoniumhydroxid, skulle du behöva veta dess koncentration och använda lämplig jämviktskonstant (KB) för reaktionen.
Här är en allmän uppfattning om pH -intervallet för ammoniumhydroxidlösningar:
* utspädda lösningar: pH cirka 10-11
* koncentrerade lösningar: pH omkring 12-13
Kom ihåg att dessa är ungefärliga värden, och det faktiska pH kan variera beroende på lösningens specifika koncentration.
