Här är varför:
* metalliska egenskaper: Väte kan förlora en elektron för att bilda en positiv jon (H+), liknande metaller. Detta gör att den kan reagera med icke-metaller för att bilda joniska föreningar som HCl (saltsyra).
* icke-metalliska egenskaper: Väte kan också få en elektron för att bilda en negativ jon (H-) och bete sig som en icke-metall. Detta gör att den kan reagera med metaller för att bilda joniska föreningar som NAH (natriumhydrid).
reaktivitet i serien:
I reaktivitetsserien fungerar väte som en referenspunkt . Metaller ovanför väte i serien är mer reaktiva än väte och kan förskjuta det från syror. Till exempel är zink (Zn) över väte och kommer att reagera med saltsyra (HCl) för att producera vätgas.
Metaller under väte är mindre reaktiva än väte och kan inte förskjuta det från syror. Till exempel är koppar (Cu) under väte och kommer inte att reagera med HCl.
Sammanfattningsvis gör Vätes unika förmåga att fungera som både en metall och en icke-metal det till ett väsentligt element i reaktivitetsserien och fungerar som ett riktmärke för att jämföra reaktiviteten hos olika element.
