Anledningen till att beryllium tappar elektroner medan svavel får elektroner när de bildar jonbindningar ligger i sina elektronkonfigurationer och deras önskan att uppnå en stabil oktett (8 valenselektroner).

beryllium (BE):

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S²

* valenselektroner: 2

* tendens: Beryllium har bara två valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett är det lättare för den att förlora Dessa två elektroner, lämnar den med ett fullt 1s² skal. Detta resulterar i en +2 -laddning och bildar en Be² -jon.

svavel (er):

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* valenselektroner: 6

* tendens: Svavel har 6 valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett är det lättare för den att få 2 elektroner som slutför 3P -orbital. Detta resulterar i en -2 -laddning och bildar en s² -jon.

Sammanfattningsvis:

* Beryllium har en lägre elektronegativitet (tendens att locka elektroner) än svavel.

* Det är energiskt gynnsamt för beryllium att förlora 2 elektroner och svavel för att få 2 elektroner, vilket leder till en stabil jonisk förening (som BES) där de motsatta laddade jonerna lockas till varandra.