Faktorer som påverkar kokpunkten
* Intermolekylära krafter: Ju starkare attraktionskrafter mellan molekyler, desto mer energi (och därför högre temperatur) krävs för att bryta dem isär och övergången från en vätska till en gas.
* vätebindning: Den starkaste typen av intermolekylär kraft, som involverar en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor).
* Dipol-dipolinteraktioner: Attraktiva krafter mellan polära molekyler.
* London Dispersion Forces: Svaga krafter finns i alla molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. Dessa krafter ökar med molekylstorlek och ytarea.
* Molekylvikt: Tyngre molekyler har i allmänhet högre kokpunkter eftersom de har fler elektroner, vilket leder till starkare London -spridningskrafter.
* grenning: Grenade molekyler har lägre kokpunkter jämfört med deras ogrenade motsvarigheter eftersom grenning minskar ytan, vilket försvagar Dispersion Forces i London.
Föreningar med höga kokpunkter
För att förutsäga vilka föreningar som kommer att ha de högsta kokpunkterna, överväg dessa faktorer:
1. vätebindning: Leta efter föreningar som innehåller väte bundna till syre, kväve eller fluor. Dessa molekyler kommer i allmänhet att ha de högsta kokpunkterna på grund av stark vätebindning.
* Exempel: Vatten (H₂O), etanol (CH₃CH₂OH), ammoniak (NH₃) och karboxylsyror.
2. Polaritet: Om vätebindning inte finns, leta efter polära molekyler med dipol-dipolinteraktioner.
* Exempel: Aceton (CH₃COCH₃), kloroform (CHCL₃).
3. Molekylvikt: Bland liknande föreningar (särskilt icke-polära) kommer den tyngre molekylen i allmänhet att ha den högre kokpunkten på grund av starkare spridningskrafter i London.
* Exempel: Hexan (C₆H₁₄) har en högre kokpunkt än butan (C₄H₁₀).
Exempel
Låt oss jämföra kokpunkterna på:
* Vatten (H₂O):Stark vätebindning, högsta kokpunkt.
* Etanol (ch₃ch₂oh):vätebindning, men svagare än vatten.
* Hexan (C₆H₁₄):Endast London -spridningskrafter, lägre kokpunkt än vatten eller etanol.
Viktig anmärkning: Även om dessa allmänna regler är till hjälp, finns det undantag, särskilt när man överväger specifika molekylstrukturer och interaktioner. Kontakta alltid pålitliga källor för specifika kokpunkter.
