1. Bestäm antalet valenselektroner:
* Väte (H) har 1 valenselektron.
* Fluor (F) har 7 valenselektroner.
2. Ordna atomerna:
* Väte är mindre elektronegativt än fluor, så det kommer att vara den centrala atomen.
* Eftersom väte bara kan bilda en bindning kommer fluor i huvudsak att vara den centrala atomen i detta fall.
3. Anslut atomerna med en enda bindning:
* Rita en enda linje mellan väte- och fluoratomerna, som representerar ett delat par elektroner.
4. Distribuera återstående valenselektroner som ensamma par:
* Fluor behöver 8 elektroner för att slutföra sin oktett. Den har redan 2 elektroner från bindningen, så lägg till 6 till som tre ensamma par runt fluoratomen.
5. Den sista Lewis -strukturen:
`` `
H - f
:
:
:
`` `
Viktig anmärkning: De ensamma paren representeras ofta av prickar, men i detta fall används kolonerna för att indikera närvaron av elektronpar.
