* Electrochemical Series: Kalium sitter högre i den elektrokemiska serien än väte. Detta innebär att kalium har en större tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (katjoner).

* reaktivitetstrender: Reaktiviteten ökar i allmänhet när du flyttar ner en grupp i det periodiska tabellen. Kalium är under väte i grupp 1 (alkalimetaller).

* Reaktion med vatten: Kalium reagerar kraftigt med vatten, släpper vätgas och genererar värme. Denna reaktion är mycket mer våldsam än reaktionen av väte med vatten.

Exempel:

* kalium: 2K (s) + 2H₂O (L) → 2KOH (AQ) + H₂ (G)

* väte: H₂ (g) + ½o₂ (g) → H₂O (L)

Sammanfattningsvis pekar kaliums position i det periodiska bordet, dess större tendens att förlora elektroner och dess kraftfulla reaktion med vatten alla på dess högre reaktivitet jämfört med väte.