* Elektronkonfiguration: Syre har sex valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal). Den vill uppnå en stabil oktettkonfiguration (åtta elektroner) som de ädla gaserna.
* vinner elektroner: För att uppnå denna stabila konfiguration tenderar syre att få två elektroner, vilket ger den en -2 -laddning.
* joniska föreningar: I joniska föreningar bildar syre vanligtvis en -2 jon (O²⁻) genom att få två elektroner. Detta händer eftersom elektronegativiteten hos syre är mycket hög, vilket innebär att den lockar elektroner starkt.
* kovalenta föreningar: I kovalenta föreningar, där elektroner delas, har syre fortfarande ett -2 oxidationstillstånd. Detta betyder att det "kontrollerar" eller lockar de delade elektronerna starkare än den andra atomen som den är bunden till.
Undantag:
* peroxider: I peroxider (som väteperoxid, H₂O₂) har syre ett -1 oxidationstillstånd. Detta beror på att syre bildar en enda bindning med en annan syreatom och delar en elektron vardera.
* superoxider: I superoxider (som kalium superoxid, ko₂) har syre ett -1/2 oxidationstillstånd. Detta beror på bildandet av en speciell bindning mellan syreatomer.
* fluor: Syre kan ha ett positivt oxidationstillstånd när det binds med det mycket elektronegativa elementet fluor.
Sammanfattningsvis: Även om syre-2-laddning inte alltid är en hård och snabb regel, är det en mycket vanlig och användbar generalisering för att förstå syre i kemiska föreningar.
