1. Inga gratis elektroner: I kovalenta bindningar delas elektroner lika mellan atomer. Dessa delade elektroner är tätt bundna till atomerna och är inte fria att röra sig runt materialet.
2. Lokaliserade elektroner: Elektroner i kovalenta bindningar är lokaliserade i utrymmet mellan atomerna. De är inte fria att röra sig i hela materialet, vilket är nödvändigt för elektrisk konduktivitet.
3. Stark bondstyrka: Kovalenta bindningar är i allmänhet starka, vilket innebär att det krävs mycket energi för att bryta dem och befria elektronerna. Detta gör det svårt för elektroner att röra sig fritt.
4. Frånvaro av joner: Kovalenta föreningar bildar vanligtvis inte joner, som är laddade partiklar som kan bära elektrisk ström.
Däremot är metaller bra ledare eftersom:
* De har gratis elektroner som kallas "delokaliserade elektroner" som enkelt kan röra sig genom materialet.
* Dessa elektroner är inte bundna till någon speciell atom, vilket gör dem mycket mobila.
* De metalliska bindningarna mellan metallatomer möjliggör denna fria rörelse av elektroner.
Undantag:
Det finns några undantag från den allmänna regeln att kovalenta bindningar är dåliga ledare.
* grafit: En form av kol med kovalenta bindningar, men dess struktur möjliggör rörelse av elektroner i skikt av kolatomer. Detta gör grafit till en relativt god ledare av el.
* polymerer: Vissa polymerer kan bli ledande genom doping med vissa element eller genom andra modifieringar.
Detta är emellertid speciella fall, och i allmänhet betraktas kovalenta bindningar som dåliga elektricitetsledare på grund av den lokala elektronens lokaliserade natur.
