* joniska föreningar: I dessa föreningar förlorar en atom Elektroner (blir en positivt laddad katjon) och den andra atomen vinster elektroner (blir en negativt laddad anjon). Denna överföring av elektroner skapar en elektrostatisk attraktion som håller jonerna ihop.
* Exempel:Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na⁺, medan klor (Cl) får en elektron för att bli Cl⁻. De bildar den joniska sammansättningen av natriumklorid (NaCl).
* kovalenta föreningar: I dessa föreningar delar atomer elektroner snarare än att helt överföra dem. De delade elektronerna lockas till kärnorna i båda atomerna och håller atomerna ihop.
* Exempel:I metan (CH₄) delar kol sina fyra valenselektroner med fyra väteatomer, vilket skapar fyra kovalenta bindningar.
Sammanfattningsvis:
* joniska föreningar: Vinst och förlust av elektroner.
* kovalenta föreningar: Delning av elektroner.
Det är viktigt att komma ihåg att vissa element kan delta i både jonisk och kovalent bindning beroende på de andra elementen de binder med.
