* Elektrondensitet: Kväveatomerna i både hydrazin och ammoniak har ett ensamt par elektroner, som är ansvariga för deras basicitet. I hydrazin är emellertid elektrondensiteten på kväveatomen något lägre På grund av närvaron av den andra kväveatomen, som kan dra tillbaka viss elektrondensitet genom N-N-bindningen.
* induktiv effekt: Den elektronuttagande effekten av det andra kvävet i hydrazin, känd som den induktiva effekten, försvagar elektrondensiteten på kväveatomen, vilket gör det mindre troligt att donera sitt ensamma par av elektroner och fungera som bas.
* PKA -värden: PKA -värdena för konjugatsyrorna i dessa föreningar stöder ytterligare denna observation. PKA för ammoniumjonen (NH₄⁺) är 9,25, medan PKA för hydraziniumjonen (N₂H₅⁺) är 8.1. En högre PKA indikerar en svagare syra, vilket innebär att motsvarande bas (ammoniak i detta fall) är starkare.
Därför är ammoniak mer grundläggande än hydrazin.
Det är viktigt att komma ihåg att styrkan hos en bas beror på dess förmåga att donera elektroner och bilda en bindning med en proton (H⁺). Medan både ammoniak och hydrazin har ett ensamt par elektroner, gör elektrondensiteten och den induktiva effekten i hydrazin det mindre effektivt att donera dessa elektroner och fungera som en bas.
