1. Attraktion och delning:
* Elektronegativitet: Atomer med liknande elektronegativitet (förmågan att locka elektroner) tenderar att bilda kovalenta bindningar.
* valenselektroner: Atomer försöker uppnå en stabil elektronkonfiguration, vanligtvis genom att ha ett fullt yttre skal av elektroner (som de ädla gaserna). De uppnår detta genom att dela elektroner.
2. Dela elektroner:
* kovalenta obligationer: Atomer delar sina valenselektroner för att bilda ett par elektroner som lockas till båda atomkärnorna. Detta delade par skapar en kovalent bindning och håller atomerna ihop.
* typer av kovalenta bindningar:
* Enstaka obligationer: Ett par elektroner delas mellan atomerna.
* dubbelbindningar: Två par elektroner delas.
* trippelobligationer: Tre par elektroner delas.
3. Molekylstruktur:
* molekylgeometri: Arrangemanget av atomer i en molekyl bestämmer dess form och egenskaper. Denna geometri påverkas av antalet elektronpar runt varje atom och avvisningen mellan dessa elektronpar.
* Intermolekylära krafter: Svaga attraktioner mellan molekyler, såsom vätebindning, dipol-dipolkrafter och spridningskrafter i London, påverkar de fysiska egenskaperna hos molekylföreningar (smältpunkt, kokpunkt, etc.).
Exempel på molekylära föreningar:
* vatten (H₂O): Två väteatomer delar elektroner med en syreatom och bildar två enstaka kovalenta bindningar.
* Koldioxid (CO₂): Kolaktier delar två dubbelbindningar med två syreatomer.
* metan (CH₄): Kolet delar en enda bindning med fyra väteatomer.
Nyckelegenskaper för molekylföreningar:
* Lägre smält- och kokpunkter: Kovalenta bindningar är i allmänhet svagare än jonbindningar, så molekylära föreningar tenderar att ha lägre smält- och kokpunkter.
* Icke-ledande i fasta och flytande tillstånd: Molekylära föreningar utför inte elektricitet eftersom deras elektroner är lokaliserade inom kovalenta bindningar.
* ofta gaser eller vätskor vid rumstemperatur: Deras svagare obligationer tillåter dem att existera i dessa stater.
Sammanfattningsvis bildas molekylföreningar när atomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Denna delning skapar kovalenta bindningar som håller atomerna ihop i en specifik molekylstruktur med karakteristiska egenskaper.
