Här är varför:
* kinetisk molekylär teori: Hastigheten för gasmolekyler är direkt relaterad till deras temperatur. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig molekylerna.
* Molekylmassa: Lättare molekyler rör sig snabbare än tyngre vid samma temperatur.
För att bestämma den snabbast rörliga gasmolekylen skulle du behöva:
1. vet temperaturen: Ju högre temperatur, desto snabbare kommer alla molekyler att röra sig.
2. Tänk på molekylmassan: Lättare molekyler som väte (H₂) kommer i allmänhet att röra sig snabbare än tyngre molekyler som syre (O₂).
Exempel:
Vid en given temperatur kommer vätgas (H₂) att vara den snabbast rörliga eftersom den har den lägsta molekylmassan. Men om du höjer temperaturen på en tyngre gas som Xenon (XE), kan den potentiellt röra sig snabbare än väte vid en lägre temperatur.
Nyckel takeaway: Den snabbast rörliga gasmolekylen beror på både temperatur och molekylmassa.
