* Elektronegativitet: Svavel är mer elektronegativ än väte. Detta innebär att svavel har en starkare attraktion för elektroner.
* polar kovalent bindning: I en polär kovalent bindning delas elektronerna ojämnt. Eftersom svavel lockar elektronerna starkare tillbringar de delade elektronerna mer tid närmare svavelatomen. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på svavel och en partiell positiv laddning (5+) på väte.
Nyckelpunkter:
* inte jonisk: Skillnaden i elektronegativitet mellan väte och svavel är inte tillräckligt stor för att skapa en fullständig överföring av elektroner, vilket skulle bilda en jonisk bindning.
* polaritet: Den ojämna delningen av elektroner leder till en polär molekyl med en något negativ ände (svavel) och en något positiv ände (väte).
Låt mig veta om du vill veta mer om kovalenta bindningar eller elektronegativitet!
