Här är varför:

* kalcium (CA) är en metall, och den tenderar att förlora två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* svavel (S) är en icke -metall, och det tenderar att få två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

När kalcium förlorar sina två elektroner blir den en positivt laddad jon (Ca²⁺). När svavel får två elektroner blir den en negativt laddad jon (S²⁻). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning.

Nyckelegenskaper för jonbindningar:

* Bildas mellan metaller och icke -metaller.

* Involvera överföring av elektroner.

* Resultera i bildandet av positivt och negativt laddade joner.

* Stark elektrostatisk attraktion mellan jonerna.

* Bildar vanligtvis kristallina fasta ämnen vid rumstemperatur.