1. Vanlig joneffekt:
* NaCl är en stark elektrolyt och dissocieras fullständigt till Na+ och klister.
* Clicen är den svaga syrans konjugatbas.
* Tillsatsen av Cl-joner förskjuter jämvikten hos den svaga syran dissociation-reaktionen till vänster, enligt Le Chateliers princip.
* Detta resulterar i en minskning av koncentrationen av H+ -joner och en ökning av pH av lösningen.
2. Jonisk styrka:
* Tillsatsen av NaCl ökar lösningens jonstyrka.
* Detta kan påverka aktivitetskoefficienterna för jonerna i lösning, vilket kan förändra jämvikten mellan den svaga syras dissociationsreaktionen något.
* Men denna effekt är vanligtvis liten jämfört med den vanliga joneffekten.
3. Ingen betydande förändring:
* Om den svaga syran är mycket svag kan tillsatsen av NaCl ha en försumbar effekt på pH.
* Den vanliga joneffekten kommer att vara minimal eftersom den svaga syran redan är dåligt dissocierad.
Sammantaget:
Den viktigaste effekten av att tillsätta NaCl till en svag syralösning är vanlig joneffekt , vilket leder till en minskning av H+ -koncentrationen och en ökning av pH. Den jonstyrkaffekten är vanligtvis mindre uttalad.
Exempel:
Tänk på en lösning av ättiksyra (CH3COOH), en svag syra. Att lägga till NaCl kommer att öka koncentrationen av klister. Detta kommer att förändra jämvikten i följande reaktion till vänster:
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
Detta leder till en minskning av H+ -koncentrationen och en ökning av lösningens pH.
