Reaktionen:
Bromin (BR₂) reagerar med kaliumjodid (KI) för att bilda jod (I₂) och kaliumbromid (KBR).
Den balanserade totala ekvationen:
BR₂ (L) + 2KI (AQ) → 2KBR (AQ) + I₂ (S)
Halvekvationer:
1. Oxidationshalvekvation:
* Jodidjoner (I⁻) oxideras till jod (I₂).
* 2i⁻ (aq) → I₂ (s) + 2e⁻
2. Minskning av halva ekvation:
* Brommolekyler (BR₂) reduceras till bromidjoner (BR⁻).
* br₂ (l) + 2e⁻ → 2br⁻ (aq)
Förklaring:
* oxidation: Jodidjonerna (I⁻) förlorar elektroner och deras oxidationstillstånd ökar från -1 till 0.
* reduktion: Brommolekylerna (BR₂) får elektroner och deras oxidationstillstånd minskar från 0 till -1.
Viktiga anteckningar:
* Antalet elektroner som är förlorade i oxidationshalvekvationen måste motsvara antalet elektroner som erhållits i minskning av halva ekvationen.
* Det är därför vi multiplicerade reduktionshalvekvationen med 2.
* Dessa halva ekvationer kan kombineras för att få den totala balanserade ekvationen.
