* Elektronisk konfiguration: Kväve har en elektronisk konfiguration av 1S²2S²2P³. Den har 5 valenselektroner (i 2S- och 2P -orbitalerna) som kan delta i limning.
* Bildning av obligationer: Kväve kan bilda kovalenta bindningar genom att dela sina valenselektroner med andra atomer.
* Exempel:
* I ammoniak (NH₃) bildar kväve tre enstaka bindningar med tre väteatomer och ett ensamt par elektroner.
* I salpetersyra (HNO₃) bildar kväve fyra bindningar:en enda bindning med en hydroxylgrupp (OH), en dubbelbindning med en syreatom och en koordinat kovalent bindning med en annan syreatom.
Varför missuppfattningen?
Missuppfattningen att kväve är trivalent uppstår troligen från det faktum att det ofta bildar tre bindningar, som i ammoniak. Detta betyder dock inte att det inte kan bilda mer än tre obligationer.
Nyckel takeaway: Kväve kan bilda upp till fem bindningar, vilket gör det pentavalent, inte trivalent.
