De viktigaste attraktionerna:
* joniska bindningar i NaCl: Natriumklorid är en jonisk förening. Detta innebär att det hålls samman av starka elektrostatiska attraktioner mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* vätebindningar i vatten: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen). Dessa motsatta laddningar gör det möjligt för vattenmolekyler att bilda vätebindningar med varandra.
Hur upplösning händer:
1. Vattenmolekyler omger joner: När NaCl tillsätts till vatten lockas de polära vattenmolekylerna till de laddade jonerna. De positiva ändarna av vattenmolekyler omger kloridjonerna (Cl-), medan de negativa ändarna omger natriumjonerna (Na+).
2. Breaking Ionic Bonds: Dessa attraktioner mellan vattenmolekyler och joner är tillräckligt starka för att övervinna de joniska bindningarna som håller NaCl -kristallen ihop.
3. hydrering: Vattenmolekylerna "sköld" jonerna från varandra och håller dem separerade och upplösta i lösningen.
Sammanfattningsvis:
Attraktionerna som resulterar i upplösning av natriumklorid i vatten är:
* Attraktionen mellan de polära vattenmolekylerna och de laddade jonerna för NaCl.
* Förmågan hos vattenmolekyler att bilda vätebindningar med varandra.
Dessa attraktioner är starkare än de joniska bindningarna inom NaCl -kristallen, vilket leder till dess upplösning.
