1. Borons elektronkonfiguration: Bor har bara tre valenselektroner. För att bilda en dubbelbindning skulle den behöva fyra elektroner i sitt yttre skal. Detta är inte möjligt med Borons elektroniska struktur.
2. oktetregel: Bor i BCL3 har bara sex elektroner runt den, vilket är mindre än oktetregeln kräver för stabilitet. En dubbelbindning skulle ge bor 10 elektroner som överskrider oktetregeln.
3. Backbonding: Medan Boron kan teoretiskt bilda en dubbelbindning, är det inte energiskt gynnsamt. Dubbelbindningen skulle involvera en backdonation av elektrondensitet från ett klorlonpar till bor tomma p orbital. Denna backbonding är svag och bidrar inte signifikant till molekylens stabilitet.
4. Bindningslängder och vinklar: De observerade bindningslängderna och vinklarna i BCL3 överensstämmer med enstaka bindningar. B-CL-bindningslängden är längre än väntat för en dubbelbindning, och bindningsvinklarna är nära 120 grader, vilket indikerar en trigonal plan geometri.
5. Experimentella bevis: BCL3 är en känd stabil förening, och dess egenskaper överensstämmer med en trigonal plan geometri med tre enstaka bindningar. Inga bevis stöder förekomsten av en dubbelbindning.
Sammanfattningsvis bildar BCL3 inte en dubbelbindning på grund av Borons begränsade valenselektroner, oktetregeln, svagheten i backbonding och de experimentella bevisen som stöder enstaka bindningar.
