* fryspunktsdepression: Salt upplöses i vatten och bildar joner (laddade partiklar). Dessa joner stör det regelbundna arrangemanget av vattenmolekyler i iskristallstrukturen. Denna störning gör det svårare för vattenmolekylerna att binda ihop och förbli solid, sänka fryspunkten (och därmed smältpunkten) i vattnet.

* Colligative Egendom: Denna effekt kallas "fryspunktdepression", och det är en kolligativ egenskap. Detta innebär att förändringen i fryspunkten endast beror på koncentrationen av upplösta partiklar, inte på den specifika typen av lösta ämnen (i detta fall salt).

* Praktiskt exempel: Det är därför vi använder salt på isiga vägar och trottoarer på vintern. Saltet sänker fryspunkten för vatten, så isen smälter även vid temperaturer under 0 ° C (32 ° F).

Viktig anmärkning: Mängden salt som behövs för att sänka fryspunkten beror avsevärt på koncentrationen. En liten mängd salt kommer att ha en minimal effekt.