1. Förstå den ideala gaslagen

Den ideala gaslagen relaterar tryck (P), volym (V), antal mol (N), den ideala gaskonstanten (R) och temperatur (T):

Pv =nrt

2. Förhålla densitet till den ideala gaslagen

* densitet (ρ) =massa (m) / volym (v)

* molmassa (m) =massa (m) / mol (n)

Vi kan ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för densitet:

* n/v =p/rt

* (m/m)/v =p/rt

* ρ/m =p/rt

* ρ =(pm) / (rt)

3. Konvertera enheter

* Tryck (P): 0,970 atm

* Temperatur (t): 36 ° C + 273,15 =309,15 K

* molmassa (m) av no₂: 14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Idealisk gaskonstant (R): 0,0821 l · atm/(mol · k)

4. Beräkna densiteten

ρ =(pm) / (rt)

ρ =(0,970 atm * 46,01 g/mol)/(0,0821 l · atm/(mol · k) * 309,15 k)

ρ ≈ 1,76 g/l

Därför är tätheten för NO₂ -gasen vid 0,970 atm och 36 ° C ungefär 1,76 g/l.