* Electrochemical Series: Klor är högre i den elektrokemiska serien än brom. Detta innebär att klor har en starkare tendens att få elektroner och bilda negativa joner (anjoner).
* Reaktionsmekanism: När klorgas bubblas genom en kaliumbromidlösning sker följande reaktion:
`` `
CL2 (G) + 2KBR (AQ) → 2KCL (AQ) + BR2 (L)
`` `
* förskjutning: Kloratomer är mer reaktiva och accepterar lätt elektroner från bromidjoner (BR-) och bildar kloridjoner (Cl-). Detta lämnar bromatomerna att bindas ihop och bildar flytande brom (BR2), som observeras som en rödbrun färg i lösningen.
i enklare termer: Klor är en "starkare" icke-metall än brom och "vill" elektronerna mer. Så det "stjäl" elektronerna från brom och tvingar den ut ur kaliumbromidlösningen.
