* kovalenta fasta ämnen bildas av ett nätverk av kovalent bundna atomer som sträcker sig över hela fasta ämnet. Exempel inkluderar diamant- och kiseldioxid.

* molekylära fasta ämnen bildas av molekyler som hålls samman av svagare intermolekylära krafter (som van der Waals-krafter, dipol-dipolinteraktioner eller vätebindning).

Benzen består av enskilda bensenmolekyler som hålls samman av van der Waals styrkor. Dessa krafter är svagare än de kovalenta bindningarna inom varje bensenmolekyl. Detta innebär att bensen har en relativt låg smältpunkt och kokpunkt, kännetecknande för molekylära fasta ämnen.