Fryspunktsdepression och kolligativa egenskaper
* kolligativa egenskaper: Dessa är egenskaper hos lösningar som endast beror på * koncentrationen * av lösta partiklar, inte deras identitet. Freezing Point Depression är en sådan egenskap.
* fryspunktsdepression: Fryspunkten för ett lösningsmedel sänks när ett lösta ämnet löses i det. Ju större koncentration av lösta partiklar, desto större är depressionen.
Dissociationens roll
* naCl: Natriumklorid (NaCl) dissocierar i två joner i lösning:Na⁺ och Cl⁻. Så en 1,5 M NaCl -lösning kommer att ha 3,0 m totala joner (1,5 M Na⁺ + 1,5 M Cl⁻).
* cacl₂: Kalciumklorid (CaCl₂) dissocierar i tre joner i lösning:Ca²⁺ och 2cl⁻. Därför kommer en 1,5 M CaCl₂ -lösning att ha 4,5 m totala joner (1,5 M Ca²⁺ + 3,0 M Cl⁻).
Den viktigaste skillnaden
Eftersom CaCl₂ producerar fler joner i lösning än NaCl vid samma molalitet, kommer den att ha en större effekt på att sänka fryspunkten.
Sammanfattningsvis
1,5 M CaCl₂ -lösningen kommer att ha en lägre fryspunkt än 1,5 M NaCl -lösningen eftersom den producerar en högre koncentration av lösta partiklar, vilket leder till en större depression av fryspunkten.
