Här är den balanserade kemiska ekvationen:
na₂co₃ (aq) + 2 nh₄no₃ (aq) → 2 nano₃ (aq) + (nh₄) ₂co₃ (aq)
Förklaring:
* natriumkarbonat (na₂co₃) är ett lösligt salt, vilket betyder att det löses upp i vatten för att bilda joner:Na⁺ och Co₃²⁻.
* ammoniumnitrat (nH₄no₃) är också ett lösligt salt, som bildar NH₄⁺ och NO -joner i lösning.
* När dessa lösningar blandas omarrangerar jonerna. Natriumjonerna (Na⁺) kombineras med nitratjonerna (NO₃⁻) för att bilda natriumnitrat (nano₃) , som också är löslig.
* På liknande sätt kombineras ammoniumjonerna (NH₄⁺) med karbonatjonerna (CO₃²⁻) för att bilda ammoniumkarbonat ((NH₄) ₂CO₃) . Emellertid är ammoniumkarbonat inte särskilt stabilt i lösningen och tenderar att sönderdelas till ammoniak (NH₃), koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O).
Övergripande reaktion:
Den övergripande reaktionen är en gasutvecklingsreaktion På grund av nedbrytningen av ammoniumkarbonat. Detta resulterar i frisättningen av ammoniakgas (NH₃) med en karakteristisk skarp lukt.
Viktig anmärkning:
Även om reaktionen i sig inte är särskilt farlig, kan frisättningen av ammoniakgas vara irriterande för ögonen och andningsorganen. Det är bäst att utföra denna reaktion i ett väl ventilerat område.
