* löslighet och temperatur: Generellt ökar lösligheten hos fasta ämnen i vätskor med temperaturen. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi för att bryta bindningarna som håller det fasta samman och gör att den kan lösa sig bättre.
* Kalciumklorid Undantag: Även om detta är en allmän regel finns det undantag, och kalciumklorid är en av dem. Lösligheten för kalciumklorid i vatten minskar faktiskt när temperaturen sjunker.
Varför uppför sig kalciumklorid annorlunda?
Anledningen till detta beteende är lite komplex och involverar termodynamiken i upplösningsprocessen. Här är en förenklad förklaring:
* Lösningsvärme: Upplösningen av kalciumklorid i vatten är en exoterm process, vilket innebär att den släpper ut värmen. Detta innebär att lösningen blir varmare när kalciumklorid upplöses.
* le Chateliers princip: Enligt Le Chateliers princip kommer ett system vid jämvikt att växla för att lindra stress. När du kyler lösningen lägger du till stress i systemet. För att lindra denna stress förskjuts jämvikten mot bildandet av olöst kalciumklorid, vilket minskar dess löslighet.
kort sagt: Kylning av en lösning av kalciumklorid tvingar systemet att gynna bildningen av fast kalciumklorid, vilket leder till en minskning av dess löslighet.
