* icl3 (jod triklorid) : kovalent
* Jod och klor är båda icke -metaller. Kovalenta bindningar bildas mellan icke -metaller.
* Elektronegativitetsskillnaden mellan jod och klor är inte tillräckligt stor för att skapa en helt jonisk bindning.
* ICL3 uppvisar polära kovalenta bindningar på grund av elektronegativitetsskillnaden, men den totala molekylen är icke -polär.
* N2O (kväveoxid) : kovalent
* Kväve och syre är båda icke -metaller. Kovalenta bindningar bildas mellan icke -metaller.
* N2O har en linjär struktur och uppvisar polära kovalenta bindningar.
* LiCl (litiumklorid) : jonic
* Litium (LI) är en metall och klor (CL) är en icke -metall. Joniska bindningar bildas mellan metaller och icke -metaller.
* Litium förlorar lätt en elektron för att bli en positiv jon (Li+), medan klor får en elektron för att bli en negativ jon (Cl-). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner skapar den joniska bindningen.
