Här är varför:
* svavel och klor bildar olika föreningar. De vanligaste föreningarna som bildas av svavel och klor är svaveldiklorid (SCL₂) och svaveltetraklorid (SCL₄).
* "disulfur" föreslår två svavelatomer. Men i de typiska föreningarna bildade med svavel och klor finns det bara en svavelatom per molekyl.
Möjliga felaktigheter:
* disulfur diklorid (S₂Cl₂): Denna förening finns och kallas ibland "svavelmonoklorid" (för att inte förväxlas med svavelmonoklorid, en annan förening).
* Sulfur Pentachloride (SCL₅): Denna förening finns inte i stabil form. Svavel kan endast bilda högst fyra bindningar på grund av dess elektronkonfiguration.
för att sammanfatta: Medan "disulfur pentachloride" kan verka som en giltig formel, motsvarar det inte någon känd stabil kemisk förening.
