Så här fungerar katalysatorer:
* lägre aktiveringsenergi: Katalysatorer sänker aktiveringsenergin, som är den minsta mängden energi som krävs för att reaktanter ska kollidera och bilda produkter. Genom att tillhandahålla en alternativ väg gör de det enklare för molekyler att övervinna aktiveringsenergibarriären.
* Bildning av mellankomplex: Katalysatorer bildar ofta tillfälliga komplex med reaktanter, vilket skapar mellanprodukter som är mer reaktiva än de ursprungliga reaktanterna.
* Ökad kollisionsfrekvens: Vissa katalysatorer ökar frekvensen av kollisioner mellan reaktanter, vilket leder till mer framgångsrika reaktioner.
typer av katalysatorer:
* enzymer: Biologiska katalysatorer som är proteiner. De är mycket specifika för sina underlag och spelar avgörande roller i alla biologiska processer.
* heterogena katalysatorer: Katalysatorer som är i en annan fas än reaktanterna (t.ex. fast katalysator i en flytande reaktion). Exempel inkluderar katalysatorer som används vid produktion av bensin och plast.
* homogena katalysatorer: Katalysatorer som är i samma fas som reaktanterna (t.ex. flytande katalysator i en flytande reaktion). Exempel inkluderar syrakatalyserade reaktioner och metallkatalyserade reaktioner.
Exempel på katalys:
* enzymkatalys: Enzymer som laktas katalyserar nedbrytningen av laktos i mjölk.
* Industriell katalys: Katalysatorer i bilar använder platina och rodiumkatalysatorer för att omvandla skadliga avgaser till mindre skadliga.
* heterogen katalys: Haber-Bosch-processen använder en järnkatalysator för att syntetisera ammoniak från kväve och väte.
Nyckelpunkter:
* Katalysatorer ändrar inte jämvikten hos en reaktion; De påverkar endast hastigheten med vilken den når jämvikt.
* Katalysatorer konsumeras inte i reaktionen, men de kan förgiftas eller inaktiveras av föroreningar.
* Valet av katalysator beror på den specifika reaktionen och det önskade resultatet.
